反應(yīng)C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是
A．減少C的量B．容積不變，增加水蒸氣的量
C．升溫D．壓強(qiáng)不變，充入Ne
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)：a A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，1 min后，測得A的濃度為x mol·L-1，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol/(L·s)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在一密閉容器中反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)5秒后，SO3的濃度增加了0．4mol·L－1，則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為          mol·L－1·s－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）
A．碳酸鈉固體B．硝酸鈉C．硫酸鉀固體D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（  ）
A．0.4 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)C．0.3 mol/(L·min)　D．0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 mol / L變?yōu)?.2 mol / L，則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（    ）
A．0.02 mol / LB．0.02 mol / (L·s)
C．0.06 mol / LD．0.06 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/L·s，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時(shí)間為___________。

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