【題目】（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。

（4）�。�2）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃（棕黃） Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓ （血）紅色 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。

（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓。

（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2， Fe(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草述鉤元》中的“石堿”條目下記載“采蒿蓼之屬。開(kāi)窖浸水。漉起。曬干燒灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石。連汁貨之四方。浣衣發(fā)面�！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “石堿”的有效成分為碳酸鹽 B. 記載中包括石堿的制法與用途

C. 制取過(guò)程中包括浸取、過(guò)濾、煅燒、蒸發(fā)結(jié)晶操作 D. “浣衣發(fā)面”都與石堿的堿性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年1月27日,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽,這使我國(guó)在高儲(chǔ)能材料研制上達(dá)到世界先進(jìn)水平。

(1)基態(tài)氮原子核外兩種不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為________________。

(2)氮的單質(zhì)除了N2外,還有N4、N6、N8等,現(xiàn)有兩種結(jié)構(gòu)的N4分子A和B,A的分子結(jié)構(gòu)與白磷相似,其分子構(gòu)型為________________;B分子中4個(gè)氮原子在同一平面上，氮原子的雜化方式為________________。

(3)全氮陰離子最先制得的是N3-,寫(xiě)出與N3-互為等電子體的兩種分子的化學(xué)式________________。

(4)試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度解釋全氮化合物爆炸時(shí)可釋放巨大能量的主要原因________________。

(5)全氮陰離子N5-為平面正五邊形,稱(chēng)為五唑氮離子,每個(gè)N5-離子內(nèi)有___個(gè)π電子，五唑氮的鈉鹽、鉀鹽很不穩(wěn)定。胡教授團(tuán)隊(duì)合成的鹽為(H3O)4(NH4)2(N5)5Cl,這種鹽分解溫度高達(dá)116.8℃。該鹽熱穩(wěn)定性好的主要原因是________________。

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為___，C的元素符號(hào)為________。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離了在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-

C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D.反應(yīng)：N2+3H22NH3，溫度過(guò)高對(duì)合成氨反應(yīng)不利

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. RO4n-中 R 的化合價(jià)是+6

B. ClO—是還原劑

C. 由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境

D. 反應(yīng)過(guò)程中生成1mol RO4n-，轉(zhuǎn)移6mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃時(shí)，在MgF2懸濁液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 植物油通過(guò)氫化可以變成脂肪

B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來(lái)鑒別所有的蛋白質(zhì)

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