Question

（2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是

a、b

．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H₂O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應的化學方程式是：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？

否

（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由．

HCl+NH₃=NH₄Cl

．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是

BDADC

．
C中的試劑是

濃硫酸

，其作用是

防止空氣中的水和CO₂進入D裝置，吸收多余的氨氣

．
③銅的相對原子質(zhì)量是

18m(CuO)

m(H2O)

-16

[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂與NO₂在一定條件下發(fā)生化合反應，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標是加入Cl₂的物質(zhì)的量，縱坐標是反應后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl₂、NO₂的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學式是

NO₂Cl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)選擇處理事故的方法；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，以此來書寫離子方程式；
（3）①根據(jù)氯化銨易分解和氯化氫與氨氣易反應生成氯化銨分析；
②按照氣體發(fā)生裝置、除雜裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣處理裝置等順序組裝儀器；
③根據(jù)M=

m

n

結(jié)合方程式進行計算；
（4）根據(jù)圖象分析，當氯氣的物質(zhì)的量為2mol時反應后氣體的總物質(zhì)的量最小，說明此時完全反應，以此判斷．

解答：解：（1）氯氣有毒，密度比空氣大，易于堿性溶液反應，所以當氯氣泄漏時立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
，NaOH具有較強的腐蝕性，應用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液，并且逆風疏散，故答案為：a、b；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用NaOH吸收尾氣，
反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①制備氨氣時應用碳酸銨和氫氧化鈣反應，而不能用氯化銨，因氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體易反應而重新生成氯化銨，反應的方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl，
故答案為：否；HCl+NH₃=NH₄Cl；
②氨氣還原氧化銅時，應先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，生成的水用堿石灰吸收以測定生成水的質(zhì)量，最后用濃硫酸吸收氨氣并防止空氣中的水和CO₂進入D裝置以免造成誤差，
故答案為：BDADC；濃硫酸；防止空氣中的水和CO₂進入D裝置，吸收多余的氨氣；
③根據(jù)反應的方程式計算
    2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O
          3mol           3mol 
        

m(CuO)

M(Cu)+16

mol   

m(H2O)

18

mol
M（CuO）=

18m(CuO)

m(H2O)

-16
故答案為：

18m(CuO)

m(H2O)

-16；
（4）由圖象可知：當氯氣的物質(zhì)的量為2mol時反應后氣體的總物質(zhì)的量最小，說明此時完全反應，
此時n（Cl）：n（N0₂）=1：1，則有Cl₂+2NO₂═2NO₂Cl，所以生成物為NO₂Cl，
故答案為：NO₂Cl．

點評：本題考查氯氣和氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握實驗裝置的順序，為易錯點．