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【題目】全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物清潔無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質的重要中間體。下列說法中不正確的是

A.全氮類物質屬于綠色能源B.每個中含有35個質子

C.結構中含共價鍵和離子鍵D.每個中含有35個電子

【答案】D

【解析】

A．由題干信息，全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物清潔無污染等優(yōu)點，故其屬于綠色能源，A說法正確；

B．1個N原子有7個質子，則每個中含有5×7=35個質子，B說法正確；

C．結構中存在離子，離子中的N和N形成共價鍵，和之間形成離子鍵，C說法正確；

D．一個N原子含有7個電子，帶一個單位的負電荷，則中含有的電子數為5×7+1=36個，D說法錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是_____；

A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成

B.不發(fā)生硝化反應

C.可發(fā)生消去反應

D.可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑_____；

（3）寫出B→C的化學方程式______；

（4）寫出化合物F的結構簡式____；

（5）寫出化合物E中官能團的的結構簡式_____；

（6）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_____（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應（有醛基）

（7）以苯為原料合成苯胺，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）_____。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清

D. 對2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.X分子中不存在手性碳原子

B.一定條件下，X可以發(fā)生加聚反應

C.1 mol X跟足量濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol X跟足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（ ）

A.M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

B.M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成硫酸銅溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

C.M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4mL(標準狀況)時，則生成0.001molNaOH

D.去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是

A.HB是一種弱酸

B.稀釋前，

C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

D.在M點的兩種溶液中：，且

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