Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。
(1) 3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O；
(2) 62..72；8.2；   (3)1.5；441
（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，F(xiàn)e3P失去14個(gè)電子。硝酸當(dāng)還原產(chǎn)物是NO，硝酸得到3個(gè)電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是14︰3，因此反應(yīng)式為3Fe3P＋41HNO3（�。�9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O。
（2）根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時(shí)，生成NO是，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8mol×22.4L/mol＝62.72L。消耗硝酸是。
（3）根據(jù)方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移42mol電子時(shí)，生成磷酸時(shí)3mol，所以當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是1.5mol。被還原的硝酸是7mol，質(zhì)量是7mol×63g/mol＝441g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為                                     .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是
A．15gB．18gC．21gD．30g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（11分）實(shí)驗(yàn)室里，用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，請計(jì)算：
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
 
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
 
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
 
該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為 
A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     
①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（
      C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na2CO3固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。

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