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下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B．苯酚與碳酸鈉溶液： + CO32—→+ H2CO3
C．等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+

AC

解析試題分析：B中生成碳酸氫鈉，不符合實事，錯誤；D中在強堿性溶液中不可能生成酸的，錯誤；
考點：本題主要考查離子方程式的正確書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是

A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是

A．I-B．HCO3-C．Fe2+D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-
D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，反應完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?
C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中評價合理的是（  ）

選項
 		化學反應及其離子方程式
 		評價
 
A
 		Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O
 		正確
 
B
 		向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H+ =CO2↑+H2O
 		錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
 
C
 		向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++=" " BaSO4↓
 		正確
 
D
 		FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
 		錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1∶2
 
 

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