【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數(shù),即:pC=- lg C。25℃時,某濃度的H2R水溶液中,pC(H2R),pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時,3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,該體系中=1000
【答案】D
【解析】H2RH++HR-,HR-H++R2-,pH增加促進電離平衡正向移動,所以由圖可知:曲線Ⅰ是H2R的物質的量濃度的負對數(shù),曲線Ⅱ是R2-的物質的量濃度的負對數(shù),曲線Ⅲ是HR-的物質的量濃度的負對數(shù)。A. 曲線Ⅰ是H2R的物質的量濃度的負對數(shù),故A錯誤;B. pH=1.3時,c(HR-)=c(H2R),根據(jù)電荷守恒,c(HR-)+2 c(R2-)+ c(OH-) =c(H+),即c(H2R) +2 c(R2-)+ c(OH-) =10-1.3mol`L-1,而此時c(H2R)<c(R2-),因此3 c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol`L-1,故B錯誤;C.根據(jù)圖像,pH=1.3時,c(HR-)=c(H2R),Ka1== c(H+)=10-1.3,pH=4.3時,c(HR-)=c(R2-),Ka2== c(H+)=10-4.3,則NaHR的水解平衡常數(shù)Kh==10-12.7,因此NaHR的電離程度>水解程度,溶液顯酸性,NaHR水溶液中 c(H+)>c(OH-),故C錯誤;D. 常溫下,該體系中=×=×===1000,故D正確;故選D。
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【題目】下列關于SO2性質的說法中,不正確的是
A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與水反應生成硫酸
C. 能與NaOH溶液反應 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質量相等的B、C,其中B分子中含有 3個甲基,則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質最多有(不考慮立體異構)
A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種
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【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是( )
配料:精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量:35±15 mg/kg
儲存方法:密封、避光、防潮
食用方法:烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
A.高溫會導致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
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【題目】下列關于水和無機鹽的敘述中,錯誤的是
A. 無機鹽是細胞中能源物質之一 B. 水在維持細胞形態(tài)中有重要作用
C. 某些無機鹽參與構成細胞復雜化合物 D. 水在活細胞中主要以自由水形式存在
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【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù),設計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_______________。
(3)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結果有誤差,因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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【題目】已知(HF)2(g)2HF(g),△H>0,且平衡體系的總質量[m(總)]與總物質的量[n(總)]之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.溫度:T1<T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應速率:Vb>Va
D.當 =30g/mol時,n(HF):n(HF)2=2:1
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