Question

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

 

、

 

、

 

．
（2）滴定：①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用

 

式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)

 

．
③以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

 

④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是

 

．

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

 

；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

 

；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

 

．
（4）欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值，可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液在圖中的

 

（填“甲”或“乙”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等；
（2）①酸性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；
②滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
③酚酞在堿性中顯紅色，滴定完全會(huì)褪色；
④先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；
（4）根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

，判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（5）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性和酸性．

解答： 解：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，所以配制待測(cè)液還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，燒杯；
故答案為：1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2））①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管；
故答案為：酸；
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)顏色變化判斷終點(diǎn)；
故答案為：觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
③用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚酞滴在氫氧化鈉溶液中，顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且半分鐘內(nèi)不褪色；
④兩次消耗鹽酸體積分別為：20.28ml、20.12ml，所以消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，原溶液n（NaOH）=

1000ml

20ml

×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以1000mL待測(cè)溶液含有m（燒堿）═0.808g×50=4.04g，所以燒堿的純度為 燒堿的純度ω（燒堿）=

4.04g

5.00g

×100%=80.8%，
故答案為：80.8%；
（4）①?zèng)_洗錐形瓶，不影響待測(cè)物NaOH的總物質(zhì)的量，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；故答案為：無(wú)影響；
②滴定過(guò)程中不慎將酸滴在瓶外，消耗鹽酸的體積偏多，則測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏高；
③滴定前仰視、滴定后俯視，消耗鹽酸體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：偏低；
（5）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性和酸性，能腐蝕堿式滴定管，所以應(yīng)該選用酸式滴定管盛放，即選甲；故答案為：甲．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．