Question

A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1molCO₂和0.1molH₂O．試通過計算回答：取a mol 以任意物質(zhì)的量比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒．
①若耗氧量為定值，則耗氧量為

 

mol（用含a的代數(shù)式表示）
②若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是

 

、

 

③若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是

 

、

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：由A和B的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒生成0.1 molCO₂和0.1molH₂O，則0.05mol有機物混合物中含有氧原子物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.1mol-0.125mol×2=0.05mol，可知A和B的混合物平均組成分子式為C₂H₄O，由于A為烴，B為烴的含氧衍生物，且A和B為等物質(zhì)的量，根據(jù)平均值含義（如A與B中碳原子數(shù)確定，有兩種可能：一種情況是兩者碳原子數(shù)均為2；另一情況是一種碳原子數(shù)大于2，一種碳原子數(shù)小于2），A、B的組合可能有五種．分別是CH₄和C₃H₄O₂、C₂H₄和C₂H₄O₂、C₂H₂和C₂H₆O₂、C₂H₆和C₂H₂O₂、C₃H₆和CH₂O₂；
①②由于A為烴，B為烴的含氧衍生物，則B中必含2個O原子，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定時，兩者碳原子數(shù)均為2，且組成中（x+

y

4

-

z

2

）相等，A、B以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定時，兩者碳原子數(shù)均為2，耗氧量一定，則為CH≡CH和，然后假定全為乙炔進行計算耗氧量；
③若生成的CO₂ 和 H₂O 的物質(zhì)的量一定，則兩種物質(zhì)中含有的C和H原子數(shù)分別相同．

解答： 解：由A和B的混合物0.05 mol燃燒生成0.1 mol CO₂和0.1 mol H₂O以及耗氧量，可知A和B的混合物平均組成分子式為C₂H₄O，由于A為烴，B為烴的含氧衍生物，且A和B為等物質(zhì)的量，根據(jù)平均值含義（如A與B中碳原子數(shù)確定，有兩種可能：一種情況是兩者碳原子數(shù)均為2；另一情況是一種碳原子數(shù)大于2，一種碳原子數(shù)小于2），A、B的組合可能有五種，

	一	二	三	四	五
A	CH4	C2H2	C2H4	C2H6	C3H6
B	C3H4O2	C2H6O2	C2H4O2	C2H2O2	CH2O2

根據(jù)題意，A和B以任意比混合，①耗氧量一定，則A和B耗氧能力相同，即A為C₂H₂，B為C₂H₆O₂〔C₂H₂（H₂O）₂〕，耗氧量為2.5a mol，
故答案為：2.5a；
②根據(jù)①可知，A、B的分子式分別為：C₂H₂，C₂H₆O₂，
故答案為：C₂H₂；C₂H₆O₂；
②生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量一定，則A、B兩物質(zhì)中C、H原子數(shù)分別相同，即A為C₂H₄、B為C₂H₄O₂；
故答案為：C₂H₄、C₂H₄O₂．

點評：本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握有機物燃燒通式及其應(yīng)用方法，明確確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．