【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示,則 溶液中有:c(HA-)>c(OH-)>c(A2- )>c(H2A)
C.E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng): 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) B. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+
C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒中,跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是( )
A.Ne
B.F
C.H3O+
D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A與E位于同一主族,D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2,C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、D氫化物中較穩(wěn)定的是 ______ ;(填化學(xué)式)
(2)A、E可形成1:1型的化合物,兩微粒間的化學(xué)鍵是 ______ ;寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ ;
(3)寫出D的一種同素異形體是 ______ .(寫化學(xué)式)
(4)與B同族的單質(zhì)在同周期元素中熔點(diǎn)最高、硬度最大,這種單質(zhì)是 ______ ,熔點(diǎn)高、硬度大的原因是 _______________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________(填編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是_____________(填選項(xiàng))。
A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
p>(4)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的名稱是___________。
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫編號(hào))。
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。
(4)反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。
(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______,檢驗(yàn)方法是________。
(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。
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