15．氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 胃液中的酸為鹽酸，胃酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：鹽酸、氯化鋁、碳酸氫鈉、氯化鈉都是易溶物、強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)，胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w、水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意熟練掌握常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，明確書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去          D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌
D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．中子數(shù)為16的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含NA個(gè)分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達(dá)平衡，以Y表示的反應(yīng)速度v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的變化濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案