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【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 點c處反應達到平衡B. 點b的正反應速率比點a的大

C. 點c的逆反應速率比點e的大D. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)一樣大

【答案】D

【解析】

A.由圖像可以知道，點c處O2和SO3的物質的量相等，但是未必達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.點bSO3的物質的量濃度比a點小，所以點b的的正反應速率比點a的小，故B錯誤；

C.點c為達到平衡且向正反應方向進行，生成物的濃度比平衡時要小，所以逆反應速率比平衡狀態(tài)小，而點e處于平衡狀態(tài)，所以點c的逆反應速率比點e的小，故C錯誤；

D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)都處于同一平衡狀態(tài)下，所以SO2的物質的量相同，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同） ，氣體B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的離子是______________。

（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：______________。

（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。

（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。

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【題目】已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應為RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH�，F有酯C5H11COOC6H13，用上述方法還原，所得到的產物是

A. C6H13OH和C5H11OH B. C5H11OH C. C6H13OH D. C11H23OH

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（ ）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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【題目】燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36LCO2（標準狀況下）和3.6gH2O，則混合氣體的可能組成為（ ）

A. CH4 C2H4B. CH4 C2H6

C. C3H6 C2H6D. CH4 C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，制備氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷與氯氣反應；②用乙烯與氯化氫反應，兩種方法中哪一種要更好，寫出化學方程式________，該反應的類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是(　　)

A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B. 硬度：MgO>CaO>BaO

C. 熔點：NaF>MgF2>AlF3

D. 陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某裝有紅色溶液的試管，加熱時溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

③溶有SO2的品紅溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液

A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中會導致結果偏高的是 （ ）

① 配制稀H2SO4時，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

② 配制溶液時，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

③ 酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標準液

④ 酸堿中和滴定時，滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡

⑤ 配制溶液時，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥ 配制溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線

⑦ 配制溶液時，定容時，俯視刻度線

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

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