Question

3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見圖．
試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）按照如下示意圖進(jìn)行試驗(yàn)操作．
Fe₂O₃固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用兩只試管分別取A、B上層澄清溶液，分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色．
②寫出上述過程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
③B→C可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 加熱條件下，鐵與水蒸氣發(fā)生3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，F(xiàn)eCl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，最終生成氫氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，F(xiàn)eCl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，最終生成氫氧化鐵，
①氧化鐵和酸反應(yīng)三價(jià)鐵鹽和水，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；金屬鐵可以和三價(jià)鐵化和生成亞鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，故答案為：紅色；淺綠色；
②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子，即2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，所以B→C可看到的現(xiàn)象是：白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鐵以及化合物之間的性質(zhì)，屬于綜合知識(shí)題目的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意知識(shí)的積累，難度不大．