下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
D、氫氧化鈉溶液中加入鹽酸：OH-+H+=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進行分析解答．
解答： 解：A、用稀硫酸清除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；
B、電荷不守恒，則銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，則反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正確；
D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，則反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫原則和方法應用，注意物質性質的掌握，電荷守恒，電子守恒是氧化還原反應離子方程式書寫的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1g水中含有1 mol H2O
B、CO和N2的摩爾質量都是28
C、1mol SO2的質量是64 g
D、CO和N2的摩爾體積都約為22.4 L?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應可以用熵判據(jù)來解釋的是（　�。�
A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
B、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol
C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、化合物、混合物
C、溶液、膠體
D、分散系、溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應是放熱反應
B、升高溫度平衡向逆反應方向移動
C、升高溫度G的轉化率減小
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣的燃燒熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
D、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神十”飛天，標志著中國的航空鋁材處于世界領先行列，下列關于鋁合金的說法中，錯誤的是（　�。�
A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低
B、高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在溶劑層覆蓋下熔煉
C、鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕
D、鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A、苯和蒸餾水
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、液溴和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用化學方法出去下列物質中的雜質，寫出除雜方法，化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉除雜方法
 
，反應方程式
 

（2）CO中混有少量CO2，除雜方法
 
，反應方程式
 
．

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