市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO­2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。
D．放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)
C

試題分析：由方程式可知，鋰單質(zhì)變?yōu)殇嚨幕衔锘蟽r(jià)升高，所以放電時(shí)Li作電池負(fù)極，A正確；充電時(shí)，Li0.85NiO­2 生成 Li和Li0.35NiO2 成，Li的化合價(jià)一部分升高一部分降低，所以既發(fā)生成氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)（即電解反應(yīng)），B正確；電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，所以，不可以是酸、堿溶液，C錯(cuò)誤；放電時(shí)Li+ 通過(guò)電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)至正極并生成Li0.85NiO­2 化合物，所以D正確；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是
A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋
B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)△H＞0
D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
D．用電解法精煉銅時(shí)純銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是(     )
A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，陰離子交換膜處的從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．A的金屬活動(dòng)性弱于B
B．Na+從y電極趨向x電極
C．Y電極附近溶液先變紅
D．B的電極反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別放置下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是__________極；
②圖丙中的②線(xiàn)是______________的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(    )
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極
B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．不銹鋼不易生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列①～④四個(gè)裝置的描述正確的是
A．裝置①工作時(shí)溶液中OH—向陽(yáng)極移動(dòng)，因此陽(yáng)極附近溶液先變紅色
B．裝置②中Zn作正極，Cu作負(fù)極
C．根據(jù)裝置③可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵制品表面鍍銅
D．根據(jù)裝置④可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵閘門(mén)保護(hù)

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