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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

【答案】C

【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為正極反應，正極電極反應為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，據此分析解答。

A. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B. 鍍鎳碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C. 鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e═Fe+Li2S，故C正確；

D. 若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl>OH，則Cl移向陽極放電：2Cl2e=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

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【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數K=_____。（保留兩位有效數字）

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【題目】(1)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為____________。

②乙醇的沸點高于丙酮，這是因為__________。

(2)①碳的一種單質的結構如圖所示。該單質的晶體類型為______，原子間存在的共價鍵類型有_______，碳原子的雜化軌道類型為_______________。

②SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為_______，分子的立體構型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。

③四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖所示。

ⅰ.SiX4的沸點依F、Cl、Br、I順序升高的原因是_____________。

ⅱ.結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I順序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_______。(填“增強”“不變”或“減弱”)

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H+＋4H2O=[Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質的量為______mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。

③與H2O分子互為等電子體的陰離子為_______。

④[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為___________。

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已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

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C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

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X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請寫出：

X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請寫出：

①X與Y(足量)在溶液中反應的離子方程式：______________________。

②根據上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結合質子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學式或離子符號表示)

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(3)橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質中屬于著色劑的是__。

(4)飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式_________。

(5)最好使用加碘食鹽．是因為碘是人體內合成____激素的主要原料，缺碘會引起疾病。加碘食鹽加入的是碘酸鉀，其化學式為_____，其中碘元素的化合價為____；在食物中_____等海產品中含碘較多。

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