【題目】下列敘述正確的是( )

A．等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質的物質的量相同

B．等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應，生成氣體的物質的量相同

C．等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體體積一定相同

D．等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉移的電子數(shù)相同

【答案】

【解析】選A。A.根據(jù)化學反應，2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，鐵的物質的量相等，生成物的物質的量相同，A正確；B.在銅與硝酸反應的過程中，銅失去電子的總數(shù)相等，濃硝酸中的N由＋5價得一個電子生成NO2，而稀硝酸中的N由＋5價得3個電子生成NO，所以生成氣體的物質的量不相同，B錯誤；C.等量的鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，消耗酸堿的物質的量不相等，所以若酸堿不足，則生成的氣體體積有可能不相同，C錯誤；D.根據(jù)化學反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O轉移1e－、Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl轉移2e－，氯氣的物質的量相等，轉移電子數(shù)之比為1∶2，不相同，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：_____________________________。

(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：________________，________________。

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：____________________。

(4)將M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)，試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質。

①若E有剩余，則容器中不可能有________。

②若MCl2有剩余，則容器中還可能有________，一定有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4 NH3（g） + 5 O2（g） ═ 4 NO（g） + 6 H2O（l） ΔH═﹣x kJ/mol，蒸發(fā)1 mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為（ ）

物質

NH3（g）

O2（g）

NO（g）

H2O（g）

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由同種分子構成的物質一定是純凈物
B.純凈物一定由分子構成
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：寫出對應的化學方程式

① b__________；② c_________；③ e____________；

（2）d實驗時產生的現(xiàn)象是_____________；

（3）寫出工業(yè)上用氯氣通入石灰乳中制漂白粉的化學反應方程式為___________。

（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：

填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目_____________。

②若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于鹽類水解反應的是

①NH3＋H2ONH4+＋OH-

②HCO3-+H2OH2CO3＋OH-

③HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

④A13++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑

⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH）3↓＋CO32-

⑥NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

A．①③⑤ B．②③⑤ C． ①④⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大

B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是________________________。

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