Question

下列反應中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系為1：2的是（反應條件省略）

1. A.
   O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂

Answer 1

AC
分析：根據(jù)元素的化合價變化來分析氧化劑和還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，則被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系為1：2，即反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，然后分析選項中的反應符合題意的即為正確答案．
解答：A、因該反應中氧元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則O₃為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系為1：2，故A正確；
B、該反應中沒有元化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C、因該反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，由電子守恒可知，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系為1：2，故C正確；
D、該反應中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，由方程式可知，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系為2：1，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關系，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，并注意利用化學反應方程式中的化學計量數(shù)或電子守恒的方法來分析．