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【題目】O2F2可以發(fā)生反應:H2S4O2F2SF62HF4O2,下列說法正確的是

A.若生成2.24 L HF,則轉移0.4 mol電子B.HF是氧化產物

C.O2F2既是氧化劑又是還原劑D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為14

【答案】D

【解析】

該反應電子轉移情況用雙線橋表示為:

A. 沒有說明氣體所處的條件,無法用體積進行計算,A選項錯誤;

B. HF無元素化合價發(fā)生變化,既不是氧化產物,也不是還原產物,B選項錯誤;

C. O2F2中只有O化合價降低,無元素化合價升高,所以O2F2是氧化劑,但不是還原劑,C選項錯誤;

D. 由分析可知,S元素化合價升高,還原劑是H2S,氧化劑是O2F2,二者的物質的量之比為14,D選項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應,且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積),下列有關敘述正確的是(  )

A. 總反應為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表格中的各種情況,可以用對應選項中的圖像表示的是

選項

反應

A

外形、大小相近的金屬和水反應

Na

K

B

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應

0.1mol·L1H2C2O4溶液

0.2mol·L1H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L1H2SO4溶液反應

熱水

冷水

D

5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2

MnO2粉末

MnO2粉末

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 、為不同的核素,化學性質也不同

B. 乙醇和乙醚互為同分異構體

C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷

D. CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團,互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖配制450mL1.00 mol·L1 NaOH溶液的示意圖,下列說法正確的是

A.圖①中應稱得NaOH 18.0 g

B.未進行④和⑤的操作,所配溶液濃度將偏大

C.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線

D.步驟②后應將溶液立即轉移到容量瓶中,防止藥品變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用,對促進低碳社會的構建和環(huán)境的保護具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=c kJ·mol-1

C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應熱H=______

(2)NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉化率),反應原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0。

以下說法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率

C.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

D.在交叉點A處,不管使用哪種催化劑,上述反應都未達平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H<0,在恒定溫度下,將NH3CO221的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經20min達到平衡,各物質的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時的溫度和壓強不變,再向容器中充入3molCO2,則此時v(正)______v(逆)(填>、<=)。判斷的理由是______

②若保持平衡時的溫度和體積不變,25min時再向容器中充入2molNH31 mol CO2,在40min時重新達到平衡,請在圖中畫出25~50minNH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如右上圖所示(EMI+為有機陽離子、電池工作時離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時的負極反應方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2Na2CO3反應的產物,進行如下實驗根據設計要求回答:

X儀器名稱是____________。

⑵裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:____________。

B裝置中試劑Y的作用是____________。

⑷下列有關該實驗的說法中,不正確的是____________。

A.如圖組裝好實驗儀器后,要先檢查裝置氣密性,后添加藥品

BE裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

C.裝置CCl2Na2CO3以等物質的量反應,且生成的氣體產物僅為Cl2O,可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D.試劑Y是濃硫酸,目的是干燥氯氣

⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氯氣生產某些含氯有機物時會產生副產物氯化氫。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A4HClO2 2Cl22H2O

已知:①反應A中,4 mol氯化氫被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

1)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ,

2)水分子中H—O鍵比氯化氫分子中H—Cl鍵(填________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是主要的溫室氣體,也是一種工業(yè)原料;厥绽CO2有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下,CO2H2反應生成辛烷(C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學方程式是_________。

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時,CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系,m為起始時的投料比,即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________,理由是_________。

(3)Cu/ZnO催化劑存在下,將CO2H2混合可合成甲醇,同時發(fā)生以下兩個平行反應:

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol 

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2H2初始投料比,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(其中甲醇選擇性是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發(fā)現(xiàn):同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________;

②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現(xiàn):在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.降低反應溫度

d.投料比不變,增加反應物的濃度

e.增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質溶液,在一定條件下通入CO2,電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時,陰極的電極反應式是_____________。

②工業(yè)上生產1.4×104 kg LDPE,理論上需要標準狀況下______L CO2。

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