（共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
（1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉化率？
（3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質量？
（1）0.05 mol/L.min  （2）12%  （3）6.7%    （4）33/35   （5）10g/mol
N2 +    3H2         2NH3
2mol  5mol        0
0.2mol   0.6mol            0.4mol
1.8mol   4.4mol            0.4mol
V(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L.min ﹠H2=0.6mol／5mol=12% 
NH3℅=0.4mol／6.6mol="6.7%"   p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol="33/35"
M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．工業(yè)上合成NH3反應使用催化劑
C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.1 mol·L－1·s－1③2 s時物質C的轉化率為40% ④2 s時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法不正確的是（  ）
A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是
A．正反應速率等于逆反應速率，且不等于零
B．X的濃度不再發(fā)生變化
C．Y的濃度不再發(fā)生變化
D．Z的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（ ）   
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
 
時間 (s)濃度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應速度為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強有利于合成氨反應
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應平衡后,測得PCl5的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應,再次平衡后,下列有關說法正確的是（   ）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時大
D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時小

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