Question

（本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
方法一：按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：                                       。
方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

資料名稱	物理性質(zhì)描述	化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788	白色	能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。

閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________    ；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。          。

Answer 1

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O  中和反應(yīng)方程式不寫不扣分
方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）
[探究思考]（1）（共4分）由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃（2分）。
FeO·Fe₂O₃·4H₂O（2分）。
（2）（共3分，各1分）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）₂·nH₂O= Fe（OH）₂+ nH₂O。
（3）（共3分）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

解析