【題目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時反應(yīng)的離子方程式是

A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

【答案】A

【解析】

NH4HSO4屬于強酸的酸式鹽，能夠完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42-,向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時, OH-的量少，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式是H++OH-=H2O，A正確；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間

A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有機物H的路線如圖所示:

已知：①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)； ③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為______。

（2）②的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______

（3）F中所含官能團的名稱為______，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（4）設(shè)計一條以G為起始原料合成乙二醛的路線，無機物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的有

A.乙醇燃燒B.KClO3分解制氧氣C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

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【題目】將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：（ ）

A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭�、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉⑥雙氧水

A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，探究二氧化硫的漂白性和還原性。

(1)漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

①甲同學(xué)作對照實驗的目的是_________________________________________。

②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。

甲同學(xué)由此得出的實驗結(jié)論是_________________________________________。

(2)還原性

乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。

①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是____________________，檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。

②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是_________________________________________________________。

乙同學(xué)得出的實驗結(jié)論是二氧化硫可還原三氯化鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____。

（3）圖中C點表示當(dāng)加入____ mol NaOH時，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)______________。

（4）圖中線段OA∶AB=____。

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