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如圖是中學化學中常見的實驗裝置，請根據裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置：
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；
（2）裝置②的名稱為
 
，該裝置中加入冷卻水時，進水口應該在
 
（填“上端口或下端口”）； 裝置③的名稱為
 
．
（3）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，選擇裝置：
 
，實驗時一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗題
分析：據物質分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，根據實驗選擇合適的儀器以及使用方法．A為蒸餾裝置，B為分液裝置，C思維過濾裝置，D為蒸發(fā)裝置
（1）水易揮發(fā)，且水中可溶性雜質不揮發(fā)；
（2）由圖可知，A為蒸餾裝置，B為分液裝置，結合注意事項解答．
（3）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出；實驗時，安裝儀器應先下后上，先左后右．
解答： 解：（1）因蒸餾可以實現水中難揮發(fā)性雜質和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質，可用蒸餾，故答案為：A；
（2）裝置A中②的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置③分液漏斗，故答案為：冷凝管；下端口；分液漏斗；
（3）蒸發(fā)可以實現易溶于水的固體和水的分離，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可用蒸發(fā)，故選D裝置；
實驗時，安裝儀器應先下后上，先左后右，正確順序為①②③④⑤，故答案為：D；①②③④⑤．
點評：本題考查學生物質分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關鍵所在，同時還要掌握儀器的使用方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗現象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）③的實驗操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置
 
．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：
 
．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑
 
（填序號）．
a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4
（5）試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為：
 
．
（6）由溶液C經
 
、
 
、過濾等操作可得Fe2（SO4）3晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某校課外興趣小組以兩條途
徑分別對X進行如下實驗探究．

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B、由Ⅱ和Ⅲ可得出結論，混合物中無Al2O3
C、1.92g固體為SiO2和Cu的混合物
D、原混合物中
m(Fe2O3)
m(Cu)
的比值為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選
 
（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式
 
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，
NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-58.9＞11
由上表數據分析應調節(jié)溶液pH最好為
 
（填序號）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應生成MnSO4的離子方程式為
 
；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
 
；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
 
．
（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
 
℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
 
mol?L-l左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

已知：Na[Al（OH）4]+CO2（過量）═NaHCO3+Al（OH）3↓
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
 
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
 
（填化學式，下同）；沉淀C的成分是
 
；溶液D中大量存在的陰離子是
 
．
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為
 
；溶液A與轉化為溶液D的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題
（1）檢驗母液中是否含有SO42-離子的方法是
 
．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
．
（3）國家標準GB54606192規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計），出廠產品≥40mg/Kg．銷售品≥30mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為：
 
mg/Kg（保留一位小數），是否是合格產品
 
（填：合格、不合格）．
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是
 
．
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀請．寫出碘酸鉀在560℃分解的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式，試劑X：
 
沉淀A：
 

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化學式）雜質．
（4）請寫出①②中反應的離子方程式①
 
  ②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列存在順反異構的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯
C、2-丁烯D、1-丁烯

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