【題目】原子核外電子是分層排布的,下列關(guān)于L層與M層的說法不正確的是( )
A.L層離核比M層離核近
B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層
C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,M層上不可能有電子
D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時,M層上一定有電子
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【題目】碘元素有多種價態(tài),可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學(xué)式為( )
A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1=+128 kJ·mol-1 | 反應(yīng)I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2=-603 kJ·mol-1 | 反應(yīng)II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3 | 反應(yīng)III |
(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a. 消耗等量的甘油,反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
b. 消耗等量的甘油,反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著
c. 經(jīng)過計算得到反應(yīng)Ⅲ的 △H3=-237.5 kJ·mol-1
d. 理論上,通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng),即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗,實際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600~700℃)進(jìn)行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率,采取以下兩個措施。
①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因:___________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示,請解釋加入CaO的原因:__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實驗,持續(xù)通入原料氣,在一段時間內(nèi)多次取樣,繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。
①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步:
第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3
第二步為:__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
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【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
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【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①Y電極的材料是_______,電極反應(yīng)式是_____。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重________g。
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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【題目】如圖是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
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【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕(鋅片上沒有氣體生成),當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時,硫酸恰好用完,則:
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少?______
(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?______
(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?______
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C (g),各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. x=1,若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動
D. T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%
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