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已知空氣-鋅電池的電極反應為:
鋅片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
碳棒:
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-,
據(jù)此判斷鋅片是( 。
分析:由鋅片反應可知,組成原電池時鋅失去電子,被氧化,應為負極.
解答:解:由鋅片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O反應可知,組成原電池時鋅失去電子,被氧化,應為負極,
故選D.
點評:本題考查原電池知識,題目難度不大,注意根據(jù)電極方程式判斷元素化合價的變化以及發(fā)生的反應,注意原電池中負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:

把氯氣通入稀氨水中,NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨,然后加入過量的氨和氯氨作用,得到聯(lián)氨(N2H4).聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.
(1)火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫,當它們混合時即產生氣體,并放出大量熱.已知:12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量;且H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:
 

(2)如圖1所示是一個電化學過程示意圖.
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①鋅片上發(fā)生的電極反應是
 

②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,鋅電極的質量變化是128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L(假設空氣中氧氣體積含量為20%).
(3)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是
 

(4)1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨,其實驗裝置如圖2所示,該裝置中陽極可以產生H+,則陰極的電極反應式為
 

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