【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A. 1mol甲基含10NA個電子
B. 標準狀況下,11.2 L三氯甲烷所含的分子數目為0.5NA
C. 一定條件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數為0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共價鍵數目為3NA
【答案】C
【解析】
A、甲基不帶電荷,一個甲基含9個電子,故1mol甲基中含9NA個電子,故A錯誤;
B、標準狀況下,三氯甲烷為液態(tài),故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數,故B錯誤;
C、苯和苯乙烯的最簡式均為CH,故2.6g混合物中含有的CH的物質的量為=0.2mol,完全燃燒消耗O2的物質的量=0.2mol×(1+)=0.25mol,消耗O2的分子數為0.25NA,故C正確;
D.1mol乙烷分子中含有6molC-H鍵和1molC-C鍵,總共含有7mol共價鍵,15 g C2H6的物質的量==0.5mol,含有共價鍵的數目為3.5NA,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷錯誤的是
A. W和R形成的化合物屬于分子晶體
B. 元素R與氫形成的化合物有很多種
C. 含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應
D. 常溫下,T的單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,無水硫酸銅粉末為受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答:
(1)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2,該試劑可以是__________;
a. 石蕊溶液 b. 品紅溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液
(2)對氣體A的合理組成進行如下假設:
①只有SO3一種氣體;②只有兩種氣體;③三種氣體都有
若假設②成立,寫出無水硫酸銅受熱分解的反應方程式___________;
(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有,用如圖所示裝置定量測定經NaOH溶液吸收后剩余氣體體積(氣體體積最后換算為標準狀況)。
①裝置的連接順序為____________;(用字母表示);
②實驗中測定的是_________氣體的體積;
③實驗發(fā)現測定結果比理論值明顯偏低,其原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據研究有機化合物的步驟和方法,填滿下列空格:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)測得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍,試通過計算填空: | (1)A的相對分子質量為_______。 |
(2)將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現兩者分別增重7.2g和17.6g | (2)A的實驗式是________________。 (3)A的分子式為 _______________。 |
(3)將A通入溴水中,溴水褪色 | (4)說明A屬于______________類(若溴水不褪色,則A屬于 __________類) |
(4)A的核磁共振氫譜如圖: | (5)綜上所述,A的結構簡式為 ______________。 |
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【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體,F有甲乙兩研究小組分別實驗探究:
(1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18mol·L-1的濃硫酸,經過一段時間,恰好完全反應。
①填寫儀器名稱:c___________。
②實驗開始前應先檢驗裝置的氣密性,請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。
③用化學方程式表示產生SO2的原因______________。
④U型管G的作用為__________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥實驗結束后測得裝置F增重18.0g,計算實驗開始時加入的Zn的質量為________g。你認為實際消耗Zn的質量應比計算值____________。(填“大”、“小”或“相同”)
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應速率的因素。
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數每1分鐘內從a管流出的水滴數,得到的水滴數如下表所示:
1分鐘水滴數(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數,請回答:
由水滴數58>34、81>59,說明在反應初期,閉合K時比斷開K時的反應速率快,主要原因是________。
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的鹽酸,恰好使混合物完全反應,放出 11.2mL(標準狀況)氣體,所得溶液加入 KSCN 溶液不變紅色。用足量的CO 在高溫下還原相同質量的此混合物,所得鐵的質量為
A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 無法計算
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【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結構簡式為 (未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應,所得有機物分子的官能團數目增加,則該試劑是( )
A. H2B. Br2的CCl4溶液
C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液
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【題目】I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請回答:(不需要寫出計算過程)
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,_______mL。
(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的儀器除量筒、燒杯外,還有______________
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是___________(填代號)
A.用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4,稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B.稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C.定容時俯視液面
D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E.定容搖勻后,倒入干燥的試劑瓶中儲存時,有少量溶液淺出瓶外
II(1)在100 g物質的量濃度為cmol/l,密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L的硫酸,則加入水的體積________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同)
(2)若把(1)中的硫酸改成氨水,應加入水的體積______100 mL
(3)若把(1)、(2)中物質的量的濃度均改為溶質的質量分數,則加入水的體積_____100 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用石油化工產品1,3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線如下:
已知:。
(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。
(2)含有的官能團為______________________________。
(3)寫出③⑥的反應類型分別為__________、__________。
(4)反應④的化學方程式為_____________________________________________。
(5)的同分異構體中,滿足以下條件的有__________種,其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結構簡式為____________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生銀鏡反應。
(6)請設計合理方案用合成(其他原料自選,用反應流程圖表示,并注明必要的反應條件)____________________。
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