Question

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T₁℃時(shí)的情況，b為T₂℃時(shí)的情況，c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱
• B、Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱
• C、Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
• D、t₄時(shí)刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t₃時(shí)刻氣體的平均相對分子質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、a為T₁℃時(shí)的情況，b為T₂℃時(shí)的情況，由圖象可知，T₁℃先達(dá)到平衡，故T₁＞T₂，溫度越高平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動(dòng)；
B、c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，YZ為氣體，X一定為非氣體，結(jié)合A分析判斷反應(yīng)能量變化；
C、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同．

解答： 解：A、a為T₁℃時(shí)的情況，b為T₂℃時(shí)的情況，由圖象可知，T₁℃先達(dá)到平衡，故T₁＞T₂，溫度越高平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)△H＜0，但不能確定XYZ為氣體，故A錯(cuò)誤；
B、c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，2X（？）+Y（？）?2Z（？），故Y、Z一定為氣體，X一定為非氣體，A分析可知反應(yīng)是放熱，故B正確；
C、c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x一定是非氣體，Y為氣體，Z為氣體，由A中分析可知反應(yīng)2X+Y?2Z的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、c為T₂℃時(shí)從時(shí)間t₃開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，x一定是非氣體，Y為氣體，Z為氣體，由A中分析可知反應(yīng)2X+Y?2Z，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量液減小，t₄時(shí)刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t₃時(shí)刻氣體的平均相對分子質(zhì)量，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)等，難度中等，注意A選項(xiàng)利用先拐先平數(shù)值大原則判斷溫度高低是關(guān)鍵．理解掌握外界條件對平衡移動(dòng)的影響．