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【題目】四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.每個四氫大麻酚分子中含有2個手性碳原子

B.四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生反應

D.1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2 molNaOH

【答案】C

【解析】

A．連4個不同基團的C為手性碳原子，分子中含有2個手性碳原子(左側兩個環(huán)狀相連的2個C，如圖)，故A正確；

B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；

C．含有1個碳碳雙鍵，則1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應；含有酚羥基，可以與苯環(huán)其對位的氫原子發(fā)生取代反應，因此1mol四氫大麻酚最多可與2molBr2發(fā)生反應，故C錯誤；

D．含有酚羥基和羧基，能與氫氧化鈉反應，1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆

②在方框的坐標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。

反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，電解質溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是

A. 二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮物質等被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是最重要的化工產品之一。

（一）發(fā)射衛(wèi)星時可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：

則N2H4與F2反應的熱化學方程式為：________。

（二）汽車尾氣凈化反應：△H

（1）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件不可能是________。

A. 升溫 B. 加壓

C. 使用催化劑 D. 增大NO的濃度

（2）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率及CO2的體積分數(shù)變化圖如下：

下列說法正確的是________。

A. 由圖乙可得△H<0，反應低溫自發(fā)

B. 為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選擇的溫度為900K，n(NO)/n(CO)=1

C. 圖甲中對應的a點一定處于平衡狀態(tài)

D. 圖丙中X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的關系為Z>Y>X

（3）向初始體積為4.5L的密閉容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒壓條件下發(fā)生反應：，平衡體系中NO的物質的量變化見下表。此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________。

（三）尿素被廣泛用作氮肥。

（1）在恒容的密閉容器中，發(fā)生反應。測得H2O的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示，已知T4時達平衡所需時間為t。請在圖中畫出反應經相同時間t時，H2O的轉化率隨溫度變化的曲線。______________

（2）工業(yè)上可通過電解的方法處理尿素的堿性溶液，產物中無污染物，試寫出電解時陽極的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

D.能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個化學反應過程，圖中的黑球表示兩個相同的單糖或其單元。

則圖中的a、b、c分別表示(　　)

A. 麥芽糖 麥芽糖酶 葡萄糖

B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖

C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖

D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

有關上述反應物和產物的敘述不正確的是

A.上述三種有機物中共有四種含氧官能團

B.貝諾酯分子中有9種不同化學環(huán)境的氫原子

C.1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調節(jié)作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當血液的（即濃度為）時，和濃度比值約為20：1，計算此時碳酸的___；查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

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