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8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A.用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B.加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C.工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D.水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的c(H+)大

分析 平衡移動原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程,如與可逆過程無關,則不能用平衡移動原理解釋,平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用.

解答 解:A.NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入氫氧化鈉,增大氫氧根離子濃度,平衡逆向移動,有利于氨氣的生成,故能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O?Al(OH)3(膠體)+3HCl,加熱HCl揮發(fā),水解徹底進行,生成Al(OH)3沉淀,灼燒Al(OH)3得Al2O3,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;
C.2SO2+O2?2SO3,增大壓強,平衡正向移動,常壓下不利于生成SO3,故不能用勒夏特列原理解釋,故C選;
D.水中存在電離平衡:H2O?H++OH-,加入氫氧化鈉,增大氫氧根離子濃度,平衡逆向移動,氫離子濃度減小,故能利用平衡移動原理解釋,故D不選;
故選C.

點評 本題考查化學平衡移動原理,為高頻考點,明確化學平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵,注意:平衡移動原理只適用于“改變條件時能引起平衡移動的化學反應”,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小組取100kg含60%Al的報廢汽車的鎂鋁合金材料來制備MgO、Al2O3,其工藝流程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)下列對合金材料的說法正確的是BC
A.利用生鐵制造運-20飛機發(fā)動機
B.用鎂鋁合金制造運-20飛機座椅
C.用不銹鋼制造運-20飛機電器線路的導線
D.用普通鋼制造運-20飛機滅火器的外殼
(2)物質甲是NaOH,產品A是MgO.
(3)操作①、②所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)足量物質乙與溶液A發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)某同學提出可由溶液B的溶質經過轉化得到物質甲,寫出相應的化學方程式2NaHCO3_ Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(6)假設不計損耗,可得產品B的質量為133.3kg.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵且是非極性共價鍵的是( �。�
A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供.有關燃料燃燒過程中的變化,下列說法不正確的是( �。�
A.所有的燃燒過程均是放熱的
B.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的
C.所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂
D.燃燒后產物的總能量一定小于反應物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素,其中A、B、C、D是元素周期表中前20號元素,B、C、D同周期,A、D同主族. B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子屮最小的.E元素位于笫四周期第8縱行.完成下列問題:
(1)D元素的名稱是氯;
(2)元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;
(3)A、B、C形成的單核離子中,離子半徑從大到小的順序F->Na+>Al3+(用離子符號表示);
(4)①寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
②寫出B、C的最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(5)B的最高價氧化物的水化物的電子式,含有化學鍵的類型離子鍵、極性鍵; 
(6)E2+的檢驗方法:向溶液中先加入KSCN溶液,溶液不變色,然后在向其中加入H2O2(或通入Cl2),若溶液變紅色,則證明是Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害,某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率.
(2)操作A的名稱為過濾.
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當1mol MnO2參加反應時,整個反應共有4mol電子發(fā)生轉移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出該反應的化學方程式:2MnO(OH)+6HCl(濃)_2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.向氯化鈣溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B.稀硫酸與氧化銅反應:O2-+2H+═H2O
C.碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.把足量鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里,下列因素對反應速率有影響的是(  )
①鹽酸的濃度  �、阪V帶的表面積  �、廴芤旱臏囟取  、芗尤肷倭康腃uSO4溶液.
A.只有①②B.只有③④C.①②③④D.只有①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.能夠測定分子結構和化學鍵的方法是( �。�
A.質譜B.紅外光譜C.紫外光譜D.核磁共振氫譜

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同步練習冊答案
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