14．某液態(tài)烴A的分子式為C14H22，實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．該烴分子的一個氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構體，則該烴的結構簡式為．

分析 液態(tài)烴A的分子式為C14H22，符合CnH2n-6，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，應為苯的同系物，烴分子的一個氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構體，則結構對稱、烴基、苯環(huán)各含有1個等效H原子，以此解答該題．

解答 解：液態(tài)烴A的分子式為C14H22，符合CnH2n-6，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，應為苯的同系物，烴分子的一個氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構體，則結構對稱、烴基、苯環(huán)各含有1個等效H原子，結構簡式應為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物結構的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應后的產物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應時，最多消耗鹽酸的物質的量為18mol．
（6）有機鎂化合物X（化學式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結構簡式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-+H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結構如圖所示．下列有關青蒿酸的說法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為：C15H20O2
B．1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應
C．在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應
D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）將下列物質按熔點由高到低排列，并說明判斷依據(jù)：
①氧化鎂 ②金剛石③干冰④氯化鉀②＞①＞④＞③，依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列物質：①Fe　②CO2�、跱a2O　④Cu（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl�、逪2SO4�、郈2H5OH⑨鹽酸�、獍彼ㄓ眯蛱栕鞔穑�
上述十種物質中，其中屬于電解質的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質的有②⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、加成反應和消去反應．
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為．
（4）已知：．
根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中煤炭氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此溫度下，在恒容密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后達到平衡，測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度（mol/L）0.20.10.4
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反應達到平衡后，其它條件不變，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac
a．體系壓強不變
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均摩爾質量不變
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
則2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質溶液）可制成 CH3OH 燃料電池．則充入 CH3OH的電極為負極，正極反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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