【題目】關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是(　　)

A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵

【答案】C

【解析】

A.氧化鐵對應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；

B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；

C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯誤；

D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法正確的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成份是Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4～5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________（填化學式）。

（3）步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液V mL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

C. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后，試回答下列問題：

(1)該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。

(2)下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（_____）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E．容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應(yīng)速率又使平衡右移的方法是（_____）

A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　�。�

A. 原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B. 單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C. 離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜跀嗔压矁r鍵

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

D. 兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

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