【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ;

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> _________________;⑦單質(zhì)的水溶液呈__________

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填物質(zhì)化學(xué)式) ;(提示:同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)

(5)③元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ;

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

____________________

____________________

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 Br->Cl->F- 淺黃綠 HClO4 26 將適量新制的Cl2通入Na2S溶液 溶液中出現(xiàn)黃色沉淀(其他方法也可)

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表的位置確定①——⑩號(hào)元素分別是什么,然后根據(jù)元素的位、構(gòu)、性關(guān)系,結(jié)合元素周期律的變化規(guī)律分析解答。

根據(jù)元素在周期表的位置可知①是C元素,②是N元素,③是F元素,④是Mg元素,⑤是Al元素,⑥是S元素,⑦是Cl元素,⑧是Ar元素,⑨是K元素,⑩是Br元素。

(1)惰性氣體原子Ar最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)示意圖為:;

(2)Al元素處于金屬與非金屬交界處,其氧化物Al2O3是兩性氧化物,因此表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,鋁元素的單質(zhì)與⑨號(hào)元素K最高價(jià)氧化物的水化物KOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生偏鋁酸鉀和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2;

(3)③、⑦、⑩表示的元素分別是FCl、Br,這三種元素在周期表中位于同一主族,由于從上到下,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,所以它們的陰離子的半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,因此離子還原性逐漸增強(qiáng),故還原性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Br->Cl->F-;⑦表示的是Cl元素,其單質(zhì)Cl2的水溶液呈淺黃綠色;

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別表示的是C、N、S、Cl,C、N是第二周期的元素,SCl是第三周期的元素,由于同一周期的元素,從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HNO3>H2CO3,HClO4>H2SO4,HNO3可表示為HONO2,非羥基O原子數(shù)為2,HClO4可表示為HOClO3,非羥基O原子數(shù)為3,酸分子中非羥基O原子數(shù)目越多,酸性越強(qiáng),所以這幾種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4;

(5)③號(hào)元素是F,原子序數(shù)為9,⑩號(hào)元素是Br,原子序數(shù)為35,兩者核電荷數(shù)之差,35-9=26

(6)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng),活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái),可向Na2S溶液中通入適量新制的Cl2,若看到溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng):Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,就可以確定元素的物質(zhì)的氧化性Cl2>S,從而證明元素的非金屬性Cl>S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe2+是一種非常好的還原劑,能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。

(1)在加熱條件下,FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng),其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

①請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________ 。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng),則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)___________L

(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①橫線(xiàn)上的物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________。

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫(xiě)下列空白:

(1)已知某原子的核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子,質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)為_________

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____________縱行。

(4)所含元素為18種的周期是第____________周期。

(5)4g D220g 18O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_______g D2O,這些D2O分子中含___mol中子。

(6)氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的含量之比約為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線(xiàn)分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1) Y在周期表中位于______________;Z4+的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為________,X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是_____________

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點(diǎn),則O2-處于正方體的________

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________。

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____ m。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C.SiO2廣泛用于光纖通訊

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用到0.1 mol/LNaOH溶液,其中的“mol/L”對(duì)應(yīng)的物理量是(

A. 體積B. 物質(zhì)的量濃度C. 摩爾質(zhì)量D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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