【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用.其合成路線可設(shè)計為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中不含甲基.請回答下列問題:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
(2)寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C4H6O ②含有1個﹣CH3
(3)1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為

【答案】
(1)CH2=CHCHO;HOCH2CH2CHO
(2)
(3)22.4
(4)
【解析】解:A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A是醛,A的不飽和度= =2,則A的不飽和度為2,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中不含甲基,則B結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO,B發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH,對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對二苯甲酸,則D結(jié)構(gòu)簡式為 ,CD發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PTT,(1)通過以上分析知,A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,B結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO,所以答案是:CH2=CHCHO;HOCH2CH2CHO;(2)分子式為C4H6O,含有1個﹣CH3的醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是 ,所以答案是: ;(3)中有2個羥基,都可以和鈉反應(yīng),所以1摩爾C與足量的鈉反應(yīng)生成1摩爾氫氣,體積為22.4升,所以答案是:22.4;(4)D為對苯二甲酸,和C可以發(fā)生縮聚反應(yīng),方程式為:

, 反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng),
所以答案是: ;縮聚反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中,正確的是

A. 某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯,它的結(jié)構(gòu)簡式為

B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同

D. β月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL1 . 我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO.
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.測定步驟:
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2
b.向燒瓶中加入200mL水樣.
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全.
d.?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性.
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù).f…
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).
回答下列問題:
(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)攪拌的作用是
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為
(5)步驟f為
(6)步驟e中達到滴定終點的標(biāo)志為 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mgL1(保留一位小數(shù)).作為飲用水源,此次測得DO是否達標(biāo):(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.B、E同主族,且滿足最高正化合價+最低負(fù)化合價=0;A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2:1和1:1的兩種化合物.試解答下列有關(guān)問題.
(1)在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是
(2)C與D形成的化合物的電子式為
(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SiO2在自然界中廣泛存在,它是制備現(xiàn)代通訊材料(寫該材料名稱)的主要原料;以SiO2為原料,在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為;在常溫下,SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 該反應(yīng)的重要應(yīng)用是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個重要實驗.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列有關(guān)問題:
(1)配制時,必須用到下列儀器中的
(2)配制時兩次用到玻璃棒,兩次的作用分別是
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次);A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,緩緩注入水中,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低的有(填代號).①沒有洗滌燒杯和玻璃棒.②如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.③容量瓶沒有干燥.④定容時仰視刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 , 裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中.
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.
已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是 . 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 , 原因是
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++Y4═MgY2
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(
A.V(A)=0.5 mol/(Lmin)
B.V(B)=1.2 mol/(Lmin)
C.V(C)=0.4 mol/(Lmin )
D.V(C)=1.1 mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣,其電池反應(yīng)原理為2NH3+ (對苯醌)═N2H4+ (對苯酚),N2H4的結(jié)構(gòu)式為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為
(2)25℃時.將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合.
①當(dāng)混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl)時.則溶液的pH=
②當(dāng)混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl)時.則反應(yīng)的情況可能為
a.鹽酸不足.氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=bkJmol1 , 其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式: , b(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
②400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應(yīng)的v(N2(填“大于”、“小于”或“等于”)v(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJmol1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案