Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） ①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）減小，n（Na+）不變，則 的比值會(huì)增大，所以①正確； ②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，則：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，所以②錯(cuò)誤；
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0.1molL﹣1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)pH=a，則溶液中水電離的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amolL﹣1 ， 所以③正確；
④向0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，則銨根離子濃度減小，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，c（NH4+）減小，所以④錯(cuò)誤；
⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），所以⑤正確；
根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有②④，所以選B．
分析：本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問(wèn)題．