【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵。其工作原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上有1molNa+透過選擇透過膜
C. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電解質(zhì)溶液呈堿性,由工作原理裝置圖可知,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,a為負(fù)極,b為正極。結(jié)合原電池的工作原理和解答該題
A. 電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2,電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e
=BO2+6H2O,故A錯誤;
B. 原電池中為鈉離子選擇透過性膜,只允許鈉離子通過,每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上有1molNa+透過選擇透過膜,故B正確;
C. 原電池工作時(shí),陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故C錯誤;
D. 根據(jù)分析,a 為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4制備氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是____。
②當(dāng)有15.8gKMnO4參加反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl有___mol,標(biāo)況下生成Cl2的體積為____L,有____mol電子轉(zhuǎn)移。
(2)A的核電荷數(shù)為n,A2+和B3-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則B原子的質(zhì)子數(shù)是__。
(3)在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中,共存在__種原子,_種元素。
(4)將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A和B兩種有機(jī)物可以互溶,有關(guān)性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 密度(g·cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 與水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液
(2)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,生成5.4gH2O和8.8gCO2,則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________;質(zhì)譜圖顯示,A的相對分子質(zhì)量為46,又已知有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)下圖是B的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為 ________ ,
(4)B的紅外光譜如圖所示,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(5)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物,在足量氧氣充分燃燒,將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g和26.4g。計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_____________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,溶液中的濃度濃度變化是先變大后變小
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入溶液,溶液中濃度變化是先變大后變小
C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體,沉淀質(zhì)量先大后變小
D.向一定質(zhì)量鐵粉中逐滴加入CuSO4溶液,固體質(zhì)量先變小后變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:______________。
(3)下列有關(guān)說法錯誤的是______________。
a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別
c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
d.E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)
(4)寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式:____________________;⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種;
①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(6)已知: RBr RCN RCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見題干)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。
(1)現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣,需要消耗高錳酸鉀________g;
(2)反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來,與足量濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。
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【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的轉(zhuǎn)化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.容器的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C(SO2)=C(SO3)
E.V正(SO2)=V正(SO3) F. V正(SO3)=2V逆(O2)
(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1。
①0-2min之間,O2的反應(yīng)速率為____。
②此時(shí)的溫度為____℃。
③此溫度下的平衡常數(shù)為_____(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將_________向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3(相同狀況),則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.04g D. 4.05g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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