1．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝置①中，電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為正極
B．裝置②中，外電路通過(guò) 1mol 電子時(shí)，銅片質(zhì)量減輕 64g
C．裝置③是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

分析 A、根據(jù)當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極來(lái)分析解答；
B、根據(jù)銅為陽(yáng)極失電子生成銅離子，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，計(jì)算；
C、根據(jù)活潑金屬作負(fù)極書(shū)寫(xiě)；
D、離子交換膜只允許離子通過(guò)．

解答 解：A、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故A正確；
B、在電鍍池中，銅為陽(yáng)極失電子生成銅離子，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以外電路通過(guò) 1mol 電子時(shí)，銅片質(zhì)量減輕64×$\frac{1}{2}$=32g，故B錯(cuò)誤；
C、裝置③鐵比銅活潑作負(fù)極，所以總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、裝置④中，離子交換膜只允許離子通過(guò)，不允許分子通過(guò)，所以裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子自由通過(guò)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意把握電極的判斷方法，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　　）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小
B．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＜n
C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．把碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2-3min 后即投入到冷水中，重復(fù)操作幾次，可制得多孔碳棒
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄 溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸則溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．分光光度計(jì)可以用來(lái)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．利用廢氣中的 CO2為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓 p（B）代替物質(zhì)的量濃度 c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作 KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO2和H2混合反應(yīng)氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D．CO2 體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖1．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以 CO2和 H2O合成CH4．
①該裝置中銅電極是正 極，寫(xiě)出該電極表面的電極反 應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A的分子式為C4H8O2．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)具有的官能團(tuán)的名稱為羧基；①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（3）寫(xiě)出與A同類的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案