【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】

A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；

B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；

D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

二氧化氮

酸性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質

C

膠體

分散系

混合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等，則此合金中鋁的質量分數(shù)為（ ）
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③縮小反應容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2 ．
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

（1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 ．
（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為 ．
（3）操作Ⅰ為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃)，判斷下列說法正確的是

化學式

電離常數(shù)

HClO

Ka=3.0×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 向氯水中加入硫酸，可增強殺菌效果

B. 溫度升高，次氯酸的電離常數(shù)增大

C. 25 ℃時，ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6

D. 要提高氯水中HClO的濃度，可加入足量的Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下為固體形態(tài)且只含有共價鍵的化合物是

A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H22NH3其中代表同一反應速率的是（ ）
①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1
②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1
③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1
④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④

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