12．A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示．
請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽(yáng)離子中含有配位鍵，請(qǐng)寫出其離子NH4+、H3O+ （填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）F＞O＞N．F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）Mg＞Al＞Na．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵．

分析 短周期元素單質(zhì)中，由圖可知A的沸點(diǎn)很高，B、C、D、E單質(zhì)的沸點(diǎn)小于零，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為碳，則B為N元素、C為O元素、F為F元素、E為Ne，故F為Na元素、G為Mg、H為Al，據(jù)此解答；
①上述元素中，只有N、O與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽(yáng)離子中含有配位鍵；
②同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
③H為Al元素，H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者電負(fù)性差為1.5＜1.7，二者形成的化合物極易水解，且易升華，則AlCl3為共價(jià)化合物；

解答 解：①上述元素中，只有N、O與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽(yáng)離子中NH4+、H3O+中含有配位鍵，故答案為：NH4+；H3O+；
②同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na，
故答案為：F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；
③H為Al元素，H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者電負(fù)性差為1.5＜1.7，二者形成的化合物極易水解，且易升華，則AlCl3為共價(jià)化合物，氯化鋁中Al和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，
故答案為：極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子序數(shù)與單質(zhì)熔點(diǎn)推斷元素，難度中等，注意氯化鋁為分子晶體而不是離子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（　�。�
A．把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，必須用玻璃棒引流
B．用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)．達(dá)到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境，最近某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化
②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化
③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔，高效利用
④化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的 CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水    b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水    d．向溶液B中加適量NaOH
（2）100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表所示數(shù)據(jù)．
 時(shí)間/s 0 20 40 60 80
 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．體系顏色不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色變深（填
“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深_．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}(cāng)×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（3）在一恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列圖象正確的是B．

（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正•p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=3.9×106_kPa•s-1；
（5）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．人體中的血紅蛋白（簡(jiǎn)寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白（簡(jiǎn)寫為Hb02）．其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+O2?HbO2．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動(dòng)，人體會(huì)感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致疾�。瓹O可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．-旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．
（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的．方程式如下：
HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人體在肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
（3）肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會(huì)放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)
是吸熱  （填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)）．簡(jiǎn)述理由：因?yàn)樯郎貢r(shí)平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．無(wú)法比較

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