Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：

（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______。

（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】（1）c()＞c()＞c(H+)＞c(OH)（3分） （2）水解程度大于電離程度（1分）

（3）鹽酸（1分） 抑制Fe3+水解（1分） Fe3++3===Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

【解析】（1）(NH4)2SO4===2+，微弱水解使溶液顯酸性，故c()＞c(SO42)＞c(H+)＞c(OH)。（2）以發(fā)生水解反應(yīng)+H2OH2CO3+OH為主，發(fā)生電離H++為次，因此溶液中c(OH)＞c(H+)溶液呈堿性。（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，為抑制Fe3+水解，應(yīng)加入少量HCl；Fe3+與因互相促進(jìn)水解而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。