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下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　�。�
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
從工業(yè)生產的實際出發(fā)，外界條件只影響化學反應速率的大小，不影響原料的轉化率，但根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，可選擇合適的溫度、壓強，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，提高反應物的轉化率，很明顯C項錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在有催化劑存在的容積可變容器中，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：
 
起始狀態(tài)物質的量/mol
平衡時NH3的物質的量/mol
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
ａ
①
1．5
6
0
 
②
 
 
1
0．5a
③
m
n
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加壓不能使正反應速率增大的反應是（　�。�
A．2SO3（g）?2SO2+O2
B．2NO2?N2O4
C．NH3+H2O?NH3?H2O
D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
編號反應條件反應速率
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）再充入amolH2
（4）將容器容積擴大為原來2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CO與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．升高體系溫度能增大反應速率
B．增大CO的濃度能減小反應速率
C．使用合適的催化劑可增大反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，H2和CO不能全部轉化為產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碰撞的說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂
D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．降低溫度B．升高溫度
C．使用催化劑D．增加反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應
B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質量的Na2CO3粉末反應
C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質量、等品質的石灰石反應

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