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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式______________________________。
(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

(1)強氧化  脫水   (2)③
(3)①D     ②=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃,它可以克服玻璃質脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。

(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎,清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸,寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式________________。
(3)玻璃進行鋼化過程中,離子交換是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)在玻璃進行鋼化處理時,能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀,__________(填“能”或“不能”),原因是______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的流程如下:

(1)石英砂加水洗滌的目的是                     。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是                              。
(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、        。
(3)殘渣Ⅰ的成分是    (填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質凈水劑,完成反應的離子方程式:      + ClO-+ OH-      + Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質量為10.0 g,其中含SiO2的質量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某同學利用如圖裝置制NO并進行相關實驗探究。

(1)寫出制備NO的反應方程式                                       
(2)收集的氣體與空氣混合后變紅色,這說明NO具有_____性。 
(3)制備NO的步驟如下: 
1按圖所示連接好裝置;
2取下注射器,通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器,抽出U型短管中的所有空氣;然后拔出注射器,并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后,用已排除空氣的注射器抽出生成NO,將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個步驟是            ,在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
(4)在銅絲上綁上石墨的作用是                                 
(5)若將稀硝酸換成濃硝酸,則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究,相關內容填在下面表格。(只完成一個影響因素的探究,其他實驗用品自選)已知
2NO2(g) N2O4(g) △H <0;N2O4為無色氣體。 

實驗步驟  
實驗現(xiàn)象  
實驗結論  
①分別用兩支注射器收集NO2,并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口! 
②_____________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
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________________________  
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________________________  
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_______________________  
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第________族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________,A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是______ (填名稱),反應的化學方程式是_______。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式:______________________________________,___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

三大強酸的性質均與濃度有關;卮鹣铝袉栴}:
(1)某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL;
②如下圖所示儀器,在配制過程中不需用的是_________(填序號)。

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________;
③下列實驗操作中,不正確的是_________(填寫標號)。

A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水。
B.定容時液面超過刻度線,多出的液體應用膠頭滴管吸出。
C.配制溶液時,用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容。
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻。
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度_________(填“偏高、偏低、無影響”)。
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應,濃硫酸表現(xiàn)出來的性質是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應,離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯水具有多種性質,根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反應的離子方程式為:                                                         。
e中的化學反應方程式為                       。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是:       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
(3)久置的氯水變?yōu)開_______,用化學反應方程式表示為__________。
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質,某同學設計了一組實驗:
實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。

(1)在相同條件下,三種氣體在水中溶解度最大的是________(寫化學式)寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:____                       。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________          。
實驗二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散):
①寫出裝置D中總反應的化學方程式:
_______________________________________________。
②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L·mol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________________。
(3) 寫出實驗F通入氧氣后,發(fā)生反應的化學方程式:____________________________。
(4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為________,用有關的離子方程式解釋原因:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下,NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO3的體積分數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。A為電池的________(填“正”或“負”)極,寫出B極電極反應式:________________________。

⑷工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質量就增加44 g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

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