Question

（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水�，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g NH₄Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。
 
(1)A瓶中氣體顏色    ，理由是           ;
(2) B瓶中氣體顏色   ，理由是             ;  

Answer 1

（8分）(1)變深  Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，所以A中氣體溫度升高。2NO₂N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，平衡向左移動，NO₂濃度增大，顏色加深;
(2)變淺  NH₄Cl與晶體氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，使B中氣體溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度減小，顏色變淺。

考查反應(yīng)與能量的關(guān)系、溫度對化學(xué)平衡的影響
對于可逆反應(yīng)2NO₂（紅棕色）N₂O₄（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（1）金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡左移，NO₂的濃度增大，紅棕色加深
（2）NH₄Cl與氫氧化鋇晶體在常溫下發(fā)生吸熱反應(yīng)，降溫使可逆反應(yīng)正向移動，NO₂濃度減小，顏色變淺