Question

5．下表為元素周期表的一部分．請參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素所在周期表中的位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）由①、②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH₄，CH₄中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣具有強氧化性，故反應(yīng)生成碳與氯化氫；
（3）元素③的最高價氧化物為N₂O₅，元素⑤的氫氧化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硝酸鈉與水．

解答 解：由元素所在周期表中的位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Al＞C，
故答案為：Na＞Al＞C；
（2）由①、②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH₄，CH₄中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（2）由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH₄，CH₄中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，甲烷電子式為：，
氯氣有強氧化性，與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，故生成碳與氯化氫，反應(yīng)方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl，
故答案為：；CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl；
（3）元素③的最高價氧化物為N₂O₅，元素⑤的氫氧化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硝酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，故答案為：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較、常用化學(xué)用語書寫等，難度中等，整體把握元素周期表，確定元素種類是關(guān)鍵．