M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號)。其空間利用率為____。
(3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________(填A(yù)或B或C)。
(4)常溫下為暗紅色液體,熔點-96. 5℃,沸點117℃,能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
(5)+3價M的配合物中,配體是___________,與C2O42互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)_______________。

(1)3d54s1,d;(2)B;68%(3)B;(4)分子; sp、sp2;(5)C2O42-、H2O,N2O4

解析試題分析:(1)M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài),只能想到3d54s1,M為Cr,根據(jù)價電子排布式3d54s1,可以判斷其所在分區(qū),故答案為:3d54s1,d;
(2)堆積類型屬于鉀型,鉀屬于體心立方密堆積,根據(jù)圖示可以看到B為體心立方密堆積,空間利用率為68%,故答案為:B;68%
(3)沉淀為AgCl,2.870 gAgCl的物質(zhì)的量為0.02mol,所以n(Cl-)=0.02mol,說明1mol該物質(zhì)外界含有2molCl-,通過觀察可知,A中外界含有3molCl-,B中含有2molCl-,C中外界含1molCl-,只有B符合計算結(jié)果,故答案為B;
(4)①根據(jù)物理性質(zhì)可知,該物質(zhì)熔沸點較低,判斷其晶體類型為分子晶體,故答案為分子;
②CS2結(jié)構(gòu)類似于CO2,CO2為sp雜化,所以CS2的雜化類型也為sp1;丙酮羰基碳,形成三條Φ鍵,形成了三條雜化軌道,為sp2雜化,故答案為:sp、sp2;
(5)M提供空軌道,另外兩種原子團(tuán)提供孤對電子,觀察絡(luò)離子結(jié)構(gòu)可知,C2O42-和H2O提供孤對電子,為配位體;C2O42-含有46個電子,且原子數(shù)為6,可以根據(jù)C、O原子相鄰的元素來獲得答案,與C相鄰的N元素比C元素多一個電子,因此可以想到N2O4,故答案為:C2O42-、H2O,N2O4。
考點:考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及配合物等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)寫出下列元素的元素名稱:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F,Y,Z所形成的最簡單常見共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示,下同);還原性最強(qiáng)的是_____________。
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為_________________(用離子符號表示)
④D、F、Z形成一種離子化合物,寫出它的電子式________________________。
(2)①2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性,該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng),觀察到有大量白煙生成,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱是       ,B位于周期表中第   周期第   族。
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ,
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
(3)F的元素符號是             。
(4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是              。
(5)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                            。
Ⅱ、(1)下表中的實線表示元素周期表部分邊界,請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽;A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的單質(zhì)的電子式    
(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     。
(3)E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
(5)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是          (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(3)①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖,請回答下列問題(用具體的元素符號作答):

(1)元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________;Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)由此圖可以判斷,11種元素中處于同主族的共有____________組。
(3)X、Y.Z三種元素的原子半徑大小順序為___________;它們的離子的半徑大小順序為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點比BeO的熔點________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:

元素
A
B
C
D
E
相關(guān)
信息
最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題(化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是                            。
(2)B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)檢驗E3+離子的方法是                                                    。
(4)鑒別D的兩種氧化物的試劑是         (僅限一種);常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y,寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。

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同步練習(xí)冊答案