【題目】若以雞蛋蛋白液為材料進(jìn)行蛋白質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)蛋白液與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)后會(huì)粘固在試管壁上。下列關(guān)于這一現(xiàn)象形成原因的描述中正確的是（ ）

A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠，攪拌不勻

B. 只添加了雙縮脲試劑A，未添加雙縮脲試劑B

C. 雞蛋蛋白液不是合適的實(shí)驗(yàn)材料

D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)

【答案】A

【解析】

蛋白質(zhì)遇重金屬會(huì)發(fā)生變性而凝集，如果蛋白質(zhì)濃度過(guò)高，就會(huì)凝集成團(tuán)而粘附在試管壁上。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱(chēng)“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________

（2）步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫(xiě)出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì)，可由下列路線合成：

已知：B在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________，上述③④⑤⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____（填相應(yīng)序號(hào)）

（2）反應(yīng)③的條件是___________________。

（3）寫(xiě)出B發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式____________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________

（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是______．

a．新制的Cu（OH）2懸濁液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液

（6）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個(gè)-CH3．其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。

(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為__________;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③某時(shí)刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),__________(填字母)。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(3) "甲醇---過(guò)氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過(guò)程中其中一個(gè)腔中生成了CO2。

①放電過(guò)程中生成H+的反應(yīng),發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應(yīng)式為__________.

②該電池工作過(guò)程中,當(dāng)消耗甲醇4.8g時(shí).電路中通過(guò)的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。

（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），該反應(yīng)的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：

溫度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

下列分析正確的是__________。

a. 水煤氣變換反應(yīng)的H＜0

b. 增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

c. 增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

② 溫度為T1時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）

0.8

0.2

a

b

達(dá)到平衡的時(shí)間（min）

t 1

t 2

ⅰ. 甲容器中，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為_____kJ。

ⅲ. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過(guò)程：___________________________________。

（3）2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）。

① 起還原作用的物質(zhì)是_______。

② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水

C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案