【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線(xiàn)如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)名稱(chēng)是_______________,①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。
(2)B中含有的官能團(tuán)是_______________(寫(xiě)名稱(chēng)),
(3)D聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________。
(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)分子式C9H10O2的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有__________________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________
【答案】 苯甲醇 加成反應(yīng) 溴原子 14種
【解析】由已知結(jié)合流程可得,A.和Br2加成生成B. ,水解生成C. ,在Cu催化下被O2氧化成,又被氧化成D., 消去生成E.,和F. 酯化生成W。
(1)F為,化學(xué)名稱(chēng)是:苯甲醇;由已知結(jié)合流程可得,A.和Br2加成生成B. ,故①的反應(yīng)類(lèi)型是:加成反應(yīng)。
(2)B為,含有的官能團(tuán)是:溴原子。
(3)D為,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,化學(xué)方程式為:。
(4)在Cu催化下加熱被O2氧化成,故反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:。
(5)A為,A的同分異構(gòu)體N是芳香化合物,其中核磁共振氫譜為三組峰,因?yàn)橹辽儆?個(gè)C位上必有氫原子,則N的結(jié)構(gòu)應(yīng)高度對(duì)稱(chēng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(6)分子式為C9H10O2的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中必有羧基,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、(鄰、間、對(duì)共3種)、(鄰、間、對(duì)共3種)、、、、、、共14種。
(7)依據(jù)有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn),以M.為起始原料制備F.,由已知:,所以先生成,再通過(guò)取代引入X,最后水解生成,故合成路線(xiàn)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Sn(核電荷數(shù)為50)是人類(lèi)最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu),氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無(wú)色液體.白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6,灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似.白錫的密度大于灰錫的密度.
(1)Sn元素外圍電子排布式為______.
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示,在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是______.
(3)SnCl4與CCl4中沸點(diǎn)較高的是______.原因是______.
(4)錫的某種氧化物的晶胞如圖2,其化學(xué)式為______.
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因____________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,下列兩者的量相同的是
A. 電離程度B. 酸的物質(zhì)的量濃度
C. 與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率D. 與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有八種物質(zhì):①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是( )
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ④⑤D. ③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g) + CO2(g) === NH2COONH4(s) △H=-159.47 kJ·mol-1
②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) === H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、_________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式_____________。
(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3
②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7,
③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11,
通常情況下,海水的pH約為8,若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液,生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如左圖所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______,湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為___mol/L。
(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2,CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/L的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則壓強(qiáng)P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____MPa2
(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算, 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X; D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)依次寫(xiě)出A、B、C、D、E五種元素的名稱(chēng) _____ _____ _____ _____ _____ 。
(2)X的名稱(chēng)為_________,A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有_____________。
(3)下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有____________(填序號(hào))。
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)
(4)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
已知(。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O, NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_________、_________、 ___________。
(5)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體;B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍; D為第三周期元素中原子半徑最大的元素;C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19;E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。據(jù)此信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A位于元素周期表中第__________周期第__________族。
(2)畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(3)寫(xiě)出含有18個(gè)中子的E的一種原子符號(hào)_____________。
(4)B的原子半徑____________(填“大于” 、“小于”或“等于”) C的原子半徑。由B和C組成的AB2型化合物屬于____________________化合物(填“離子”或“共價(jià)” ),該化合物中含有____________________________(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵” )。
(5)由B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式是_________________________,其物質(zhì)分類(lèi)屬于_____________________(填“酸” 、“堿”或“鹽” )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是
A.Na和O2 B.Cu和HNO3 C.N2和O2 D.Na2CO3和HCl
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