Question

某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖1所示：
閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品；
（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（多選不給分）

C

（填選項字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為（多選不給分）

B

；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出

；如圖3所示，待分液漏斗內的混合液分層后，應采取的操作是

打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出

；
（5）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有

蒸發(fā)皿

、

酒精燈

、

玻璃棒

；
（6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為

90.0%

．

Answer 1

分析：（1）氯氣的制取選用二氧化錳和濃鹽酸，飽和食鹽水除去氯化氫，通氣體選用C裝置，過量的氯氣用氫氧化鈉除去；
（2）新制氯水可氧化溴離子生成紅褐色的單質溴；
（3）下層為無色液體，故所用有機溶劑密度比水小，且與水不互溶；
（4）使內外壓強相同；
（5）根據(jù)蒸發(fā)所需的儀器進行判斷；
（6）根據(jù)質量差進行計算．

解答：解：（1）氯氣的制取選用二氧化錳和濃鹽酸，故選用A裝置，飽和食鹽水除去氯化氫，通氣體選用C裝置，過量的氯氣用氫氧化鈉除去，選用C裝置，故答案為：；
（2）新制氯水可氧化溴離子生成紅褐色的單質溴，現(xiàn)象明顯，故答案為：C
（3）下層為無色液體，故所用有機溶劑密度比水小，且與水不互溶，故答案為：B；
（4）把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；分液的操作為打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故答案為：漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出；
（5）蒸發(fā)溶液需用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿盛放液體，玻璃棒進行攪拌，故答案為：蒸發(fā)皿；酒精燈；玻璃棒；
（6）設樣品中溴化鈉的質量為xg，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ △m
                               206      117         89
                                x           44-42.1=1.9

206

x

=

89

1.9

，x=4.4，故原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為

44.0-4.4

44.0

×100%=90.0%，
故答案為：90.0%．

點評：本題是關于食鹽樣品的純度的綜合題，對學生分析和解決問題的能力要求較高，難度較大．