5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若在反應體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應體系中加入催化劑，△H減小
C．反應的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

分析 催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答．

解答 解：催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，
A．若在反應體系中加入催化劑，E1變小，故A錯誤；
B．催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，故B錯誤；
C．由圖可知，反應的活化能等于E1=x kJ•mol-1，故C錯誤；
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題結合能量變化示意圖，考查反應熱的計算，注意催化劑是降低活化能，但不改變反應熱，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．1mol碳正離子（CH 3+）所含的電子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個反應：2H2O2=2H2O+O2↑．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應是個放熱反應
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．H2O2僅為氧化劑
D．H2O2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對分子質量在70～80之間，步驟④的反應類型是加成反應
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應①的反應試劑和反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應類型是取代反應；
（2）E的結構簡式為；反式肉桂酸的結構簡式為．
（3）由C制取D的化學方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應，共有16種（不考慮立體異構）；其中苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結構簡式）．
（5）請運用所學知識并結合信息：，設設計由A（C2H4）制備B的合成路線（無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．
實驗原理：
（1）用鋅將三價鉻還原為二價或將正六價鉻還原為二價鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫出下列實驗中反應的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個方程式表示）．
實驗裝置：如圖．    
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
實驗問題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導管a的作用是平衡壓強，有利于分液漏斗內的液體順利滴下、并導氣．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為關閉K1，打開K2．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是防止空氣進入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應加入的試劑為NaOH（寫化學式）溶液．
（6）已知其它反應物足量，實驗時向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱分別測定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某學習小組按如下實驗過程測量海帶中碘的含量

上述實驗過程對儀器選擇不合理的是（　　）
ABCD
 
 
 
 
Ⅰ		 
 
 
 
Ⅱ		 
 
 
 
Ⅲ		 
 
 
 
Ⅳ
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無色B．紅色C．藍色D．淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N5+ 推測正確的是C
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物 A（H3BNH3）3是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖c），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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