（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。

練習冊系列答案
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六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A. A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

B. A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是C

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最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是(　　)

A. H B. H C. He D. H

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制�。�，同時還可得到NH4NO3產(chǎn)品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該

溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應(yīng)方程式可能為：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請設(shè)計實驗證明氧化時一定有反應(yīng)②發(fā)生______________。

(5)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：

質(zhì)子的流動方向為__________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 堿性：KOH>NaOH B. 金屬性：Na>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③為確保實驗結(jié)果的準確性，你認為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學式為

__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：

B. 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 水分子的電子式：

D. 乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B. 當溶液中Ba2+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C. 最后得到的沉淀是BaSO4

D. 最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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