在硫酸鋁銨（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不斷攪拌．用一個(gè)離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在硫酸鋁銨（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，由于氫氧化鋇少量，氫氧根離子不足，反應(yīng)按照氫氧化鋇的組成進(jìn)行，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：氫氧化鋇少量，氫氧根離子和鋇離子的物質(zhì)的量不足，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，鋇離子和氫氧根離子完全反應(yīng)；由于氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案為：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫、反應(yīng)物過量的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應(yīng)物離子的過量情況是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，下列說法不正確的是（　　）
A、石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B、石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C、該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D、相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的個(gè)數(shù)有（　�。�
①△H＞0
②1000℃時(shí)，充入2mol Fe2O3和3mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
③其它條件不變，壓縮體積，可以提高煉鐵的工作效率
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，至少需要42噸CO氣體．
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）氮元素原子核外有
 
個(gè)未成對電子，最外層有
 
種能量不同的電子．PH3分子的空間構(gòu)型為
 
，是
 
分子．（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是
 
（填編號）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為
 
，含有離子鍵、
 
等化學(xué)鍵
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為
 
（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖
 

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置的平面圖如圖丙所示．若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質(zhì)量為M．則一個(gè)晶胞中Al的原子個(gè)數(shù)為
 
；Al晶體的密度為
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是
 
．最活潑的非金屬元素是
 
．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式
 
．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程
 
．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
．
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序
 
．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應(yīng)更完全，上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫為（填寫完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ．羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ．D的相對分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F是一種高聚物，有機(jī)物A、B、C、D、E、F之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）化合物A的名稱為
 
．1mol的A能消耗
 
mol O2．
（2）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
．寫出E→F的方程式：
 
．
（3）有一種同分異構(gòu)體G，G能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰，G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知在OH-條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應(yīng)，生成的兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
     族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①元素的名稱
 

（2）寫出⑨元素的符號
 

（3）在這些元素中，
 
（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；
 
是最活潑的非金屬元素；
 
是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中
 
酸性最強(qiáng)；
 
堿性最強(qiáng)；
（5）從⑤到11的元素中，
 
原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，
 
更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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